АМФОЛИТЫ

Расстановка ударений: АМФОЛИ`ТЫ

АМФОЛТЫ (греч. amphoteros — и тот и другой и lytos — растворимый), или амфотерные электролиты, — вещества, молекулы к-рых содержат кислотные и основные группы; в зависимости от условий проявляют кислотные или основные свойства. К А. относятся такие биологически важные вещества, как аминокислоты (см.), пептиды (см.), белки (см.), нуклеопротеиды (см.) и др.

Согласно протолитической теории кислот и оснований (см. Электролиты) кислотные свойства этих веществ обусловлены содержанием в их молекулах кислотных групп, напр. — СООН, — NH⁺₃, являющихся донорами протонов, а основные свойства — содержанием основных групп, напр. — СОО^-, — NH₂, являющихся акцепторами протонов.

В водных растворах А. могут находиться в различных формах: в виде не диссоциированных молекул, положительно заряженных ионов (катионов), отрицательно заряженных ионов (анионов) и биполярных ионов (называемых также цвиттерионами, амфотерными ионами или амфиионами). Все эти формы находятся в динамическом равновесии друг с другом. Так, напр., в растворе аминокислота глицин находится в форме катионов⁺H₃NCH₂COOH, анионов H₂NCH₂COO^-, молекул H₂NCH₂COOH или биполярных ионов⁺H₃NCH₂GOO^-.

Исследование ряда свойств растворов А. (диэлектрической проницаемости, спектров комбинационного рассеяния и др.) показало, что в водных растворах аминокислот, пептидов и белков электронейтральными частицами преимущественно являются не сами молекулы, а биполярные ионы. Так как в состав последних входят кислотные и основные группы, то они проявляют амфотерные свойства, т. е. диссоциируют в растворах и как кислоты:

[⁺H₃NCH₂COO^--H₂NCH₂COO^-+H⁺](1),

и как основания:

[⁺H₃NCH₂COO^-+H₂О H₃NCH₂COOH+OH^-](2).

Константы диссоциации, соответствующие равновесиям (1) и (2), называют амфиионными (амфотерноионными) константами диссоциации и обозначают через К_а и К_b соответственно. В кислой среде А. в растворе находятся в виде катионов.

⁺H₃NCH₂COO^-+H⁺⁺H₃NCH₂COOH (при электрофорезе перемещаются к катоду), в сильно щелочной среде — в виде анионов:

⁺H₃NCH₂COO^-+OH^- HOH₃NCH₂COO^-(при электрофорезе перемещаются к аноду). Значение рН среды, в к-рой А. находится в форме биполярных ионов или недиссоциированных молекул, т, е. электронейтральных частиц, не перемещающихся в электрическом поле, называют изоэлектрической точкой А. и обозначают символом pi (см. Изоэлектрическая точка).

Для А. с преобладающими кислотными свойствами изоэлектрическая точка меньше 7, а для А., у к-рых более выражены основные свойства, — больше 7.

См. также Активная реакция среды, Водородный показатель, Кислоты и основания.

Библиогр.: Ашмарин И. П. и др Химия белка, ч. 1, с. 153, Л., 1968, библиогр.; Белки, под ред. Г. Нейрата и К. Бейли. пер. с англ., т. 2, с. 431, М., 1956, библиогр.; Гауровиц Ф. Химия и функции белков, пер. с англ., с. 109, М 1965 библиогр.

В. П. Мишин.

Источники:

1. Большая медицинская энциклопедия. Том 1/Главный редактор академик Б. В. Петровский; издательство «Советская энциклопедия»; Москва, 1974.- 576 с.